СодержаниеКачественный анализ (кислотно-основная классификация): лекции. Аналитические реакции катионов I группы: Lt, Na+, К*, NH/. 4
Аналитические реакции катионов 2 группы: Ag+, Hg2+, Pb2+ 5
Качественные реакции катионов Hg2+. 6
Качественные реакции катионов Рb2+ 7
Аналитические реакции катионов IV аналитической группы по кислотно-основной классификации: Zn2+, Al3+, Sn2+, Sn4+, As3+, As5+, Cr3+. 10
Групповой реагент - гидроксид натрия или калия в присутствии Н2О2 10
Аналитические реакции катиона цинка Zn2+ 10
Аналитические реакции катиона алюминия Al3+. 11
Аналитические реакции катиона олова (II). 12
Аналитические реакции олова (IV). 13
Аналитические реакции мышьяка (III) и мышьяка (V). 14
Аналитические реакции катионов V аналитической группы по кислотно-основной классификации: Mg2+, Mn2+, Fez+, Fe3+, Bi3+, Sb3+, Sb5+. Групповой реагент - гидроксид натрия или калия. Аналитические реакции катионов магния Mg 2+. 15
Аналитические реакции сурьмы (III). 21
Аналитические реакции висмута 22
Аналитически реакции катионов VI аналитической группы по кислотно-основной классификации: Cu2+, Hg2+, Cd2+, Co2+, Ni2+ 27
Групповой реагент - NH4OH в избытке 27
Аналитические реакции катиона меди (II) Си2+. 27
Аналитические реакции катиона кадмия Cd2 . 29
Аналитические реакции катиона кобальта (II) Со2+ 30
Аналитические реакции катиона никеля (II) Ni2+ 33
Аналитические реакции катиона ртути (II) Hg2+ 35
Аналитические реакции анионов первой аналитической группы: SO42-, SO32-, S2O32-, С2О42-, СО32-, В4О72-(ВО2), РО43-, AsO43-, АsОз3-, F-. 37
Аналитические реакции сульфат-иона SO42- 37
Аналитические реакции сульфит- иона SО32- 38
Аналитические реакции карбонат - иона СО32-. 42
Аналитические реакции борат - ионов B4O72- и ВО2-. 44
Аналитические реакции фторид - иона F-. 46
Аналитические реакции ортофосфат - ионов. 47
Аналитические реакции арсенит - иона AsO33- 48
Аналитические реакции анионов второй аналитической группы: 50
С1-, Вг-, 1-, ВгОз-, CN-, SCN-, S2-. 50
Аналитические реакции бромид - иона Вг. 51
Аналитические реакции иодид - иона 1-. 52
Аналитические реакции бромат - иона BrO3. 53
Аналитические реакции цианид - иона CN-. 54
Аналитические реакции тиоиианат - иона (роданид - иона) SCN- 56
Аналитические реакции сульфид - иона S2-. 58
Аналитические реакции анионов третьей аналитической группы: NO2-, NO3-, СН3СОО-; и некоторых органических анионов: тартрат-, цитрат-, бензоат- и салицилат- ионов. 60
Аналитические реакции нитрит - иона NO2-. 60
Аналитические реакции нитрат - иона NO3-. 62
Аналитические реакции ацетат - иона CHiCOO' 64
Аналитические реакции цитрат - иона. 66
Аналитические реакции бензоат - иона С6Н5СОО- 67
Аналитические реакции салицилат - иона орто - НО-С6Н4СООН- 68
Задача 70ВведениеI Аналитическая группа характеризуется отсутствием группового реагента, т.е. реактива, способного осаждать все катионы этой группы из их растворов. Качественные реакции катионов Lt
1. Реакция с двузамещенным гидрофосфатом натрия (рН>7) Для полноты осаждения добавляют этанол.
ЗLi+ + НРО42- = Li3P04 бел. (р.- мин. к-ты, аммиак) + Н+
2. Реакция с растворимыми карбонатами. (рН>7)
2 Li+ + СО32- = Li2CO31 бел. (р.- мин. к-ты)
3. Реакция с растворимыми фторидами.
Li+ + F- = LiF бел. (р.- уксусн. к-та)
4*. Реакция с феррипериодатом калия. (рН>7)
Li+ + K2[FeIO6]= К+ + LiK[FeIO6] | бел.-желт. (р.- мин. к-ты)
5. Окрашивание пламени газовой горелки - в карминово-красный цвет.
6. Флуоресцентная реакция с 8-оксихинолином: в УФ-спектре флуоресцирует голубым светом: C9H6NOH + Li+=C9H6NOLi (красный)
Качественные реакции катионов Na+
1.Реакция с дигидроантимонатом калия (или гексагидроксостибатом (V) калия). Реакция применяется для осаждения ионов натрия из сыворотки крови или плазмы при подометрическом определении натрия в крови.
Na++ KH2Sb04 = NaH2Sb04| + К+
Na+ + [Sb (OH)6]- = Na[Sb (OH)6] бел. крист., (р.- мин. к-ты)
2*. Микрокристаллическая реакция с цинкуранилацетатом
Na+ + Zn(UO:)3(CH3COO)8 +СН3СОО-+ 9Н2О = NaZn(UO2)3(CH3COO)9-9H2O
желт, октаэдрич. крист., (р.- уксусн. к-та)
3*. Окрашивание пламени газовой горелки - в желтый цвет
Качественные реакции К+
1 *. Реакция с гидротартратом натрия или (винной кислотой) в присутствии ацетата натрия (рН=7)
К+ + NaHC4H4O6 = КНС4Н4О61 бел. крист., (р.- мин. к-ты)+ Na+
2*. Реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия (рНлюбая кроме сильных кислот и сильных щелочей, т.к. реагент разлагается)
2К+ + Na3[Co(NO:)6] = K2Na[Co(NO2)6] [ желт, крист., (р.- мин. к-ты)+ 2Na+ 3. Реакция с гексанитрокупратом (II) натрия и свинца.
2К+ + Na2Pb[Cu(NO2)6] = K2Pb[Cu(NO,)6] | черн. кубические крист. + 2Na+
4*. Окрашивание пламени газовой горелки - в фиолетовый цвет. Качественные реакции катионов NH/
Все реакции обнаружения катионов Li+, Na+, К+ возможны только после выделения NH4+.
1*.Разложение солей аммония щелочами .
NH4+ + OH- = NH3T + H2O
Пары аммиака окрашивают красную лакмусовую влажную бумагу в синий цвет. Фенолфталеиновую - в красный.
2*.Реакция с реактивом Несслера
NH4+ + 2[HgI4]2- + 4OH- = [OHg2NH2]I] крас-бурый., (р.- мин. к-ты) + 71- + ЗН2О
Аналитические реакции катионов 2 группы: Ag+, Hg2+, Pb2+
Групповой реагент - раствор HCL
Качественные реакции катионов Ag+
1.* Реакции с растворимыми хлоридами, бромидами, йодидами
Ag+ -CL = Ag CL
Ag+ -Br = Ag Br (св-желт, ч. р.-в NH3)
Ag+ + I = Agl (желт, н.р.-в NH3)
2. Реакция с хромат - ионами CrOj' (pH=7)
2Ag+ + CrO42- = Ag2Cr04 (кирпично-красн., р.- в NH}, o6paзуя [Ag(NH3)2]2CrO4).
3. Реакция со щелочами и гидрофосфатом натрия.
2 Ag4 + 2 ОН- = Ag2Q | (бур. или черн.) + Н2О 3 Ag+ + 2 РО42--= Ag3PO4 I (желтоватый) + Н2РО4-
4. * Реакция серебряного зеркала - с формальдегидом.
Ag+ + NH3-H2O = AgOH + NH4+
2AgOH = Ag2O + HOH Ag2O + 4NH3 + HOH = 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH-
2[Ag(NH3)2f + HCHO + 2HOH = 2Ag + 2NH4+ + HCOONH4 + NH3-H2O На стенках пробирки тонкий блестящий зеркальный слой металлического Ag.
5. Микрокристаллическая реакция с КуСг^О?.
2 Ag+ + K2Cr207 = Ag2Cr2071 (крас.-бур или оранж. кристалы)+ 2 К+
6. Ag+ + H2S = Ag2SJ. (черно-корич.);
7. Ag++ Na2S2O3 - Ag2S2O31 (бел, р.- в избытке реактива )
Качественные реакции катионов Hg2+.
1. Реакция с соляной кислотой и хлорид - ионами.
Hg22+ + 2СГ = HgCI2 (каломель - бел. пос
Задача
Рассчитайте произведение растворимости магний аммоний фосфата, если в 1 л его насыщенного раствора содержится 8,6*10-3 г NH4MgPO4 (молярная масса магний аммоний фосфата 137 г/моль).
Дано:
(NH4MgPO4) = 8,6*10-3 г/л = Р NH4MgPO4
М (NH4MgPO4) = 137 г/моль
ПР NH4MgPO4 - ?Литература
|
|
