Содержаниесм. ВведениеВведениеЗадание №1.
Понятие "гравиметрическая форма", требования к ней, достоинства и недостатки гравиметрических форм: а) AgCl, СаС2О4, PbSO4.
Задача. а) Сколько процентов кристаллизационной воды содержит образец хлорида бария, если из его навески 0,3245 г получили 0,3100 г BaSO4.
Ответ.
Задание №2.
а) Классификация методов титриметрического анализа по типу химических реакций, лежащих в их основе, напишите основные уравнения методов.
Ответ.
Задание №3.
а) Количественное определение Na2CO3 методом кислотно-основного титрования (химизм, выбор рабочего раствора и индикатора). Расчет количественного определения (в общем виде).
Задача. В мерной колбе вместимостью 250,00 см3 приготовили раствор гидроксида калия. На титрование 50,00 см3 этого раствора израсходовано 38,46 см3 0,0500 моль/дм3 раствора H2SO4 (УЧ ? H2SO4) с Кп = 1,0030. Вычислить массу КОН для приготовления данного раствора.
Ответ.
Задание №4.
а) Йодометрия. Рабочие растворы метода (I2, Na2S2O3), их приготовление. Условия их применения. Примеры. Химизм определений.
Задача. Приготовлено 3,00 дм3 раствора KBrO3 с молярной концентрацией эквивалента 0,2500 моль/дм3 и Кп = 0,8200. Сколько г KBrO3 следует добавить (укрепить раствор), чтобы получить точную концентрацию 0,2500 моль/дм3?
Ответ.
Задание №5.
а) Классификация методов аргентометрии. Достоинства и недостатки методов.
Задача. Рассчитать навеску технической соли, содержащей около 80% хлорида натрия, необходимую для приготовления 500,00 см3 0,05 М раствора хлорида натрия.
Ответ.
Задание №6.
Меркуриметрия. Титранты метода и их приготовление. Возможности метода.
Задача. а) Вычислить объем 0,1000 моль/дм3 раствора трилона Б с Кп = 1,0500, пошедший на титрование навески 0,2000 г безводного сульфата магния.
Ответ.
Задание №7.
Понятия: фактор эквивалентности (fЭ), эквивалент (Э), молярная масса эквивалента (МЭ). Определить fЭ и МЭ реагирующих веществ в предложенных уравнениях реакций. Объяснить, являются ли эти величины постоянными.
а) 2HI + H2SO4 (к) I2 + SO2 + 2H2O
8HI + H2SO4 (к) 4I2 + H2S + 4H2O
2KI + 2KNO2 + 2H2SO4 I2 + 2NO + 2H2O + 2K2SO4
Ответ.
Задание №8.
Предложить возможные химические методы количественного определения, дать обоснование, написать уравнения реакций и привести расчетную формулу для количественного определения: а) сульфата свинца (II).
Ответ.Литературанет
|
