УЗНАЙ ЦЕНУ

(pdf, doc, docx, rtf, zip, rar, bmp, jpeg) не более 4-х файлов (макс. размер 15 Мб)


↑ вверх
Тема/ВариантЗадания по химии
ПредметХимия
Тип работыконтрольная работа
Объем работы18
Дата поступления12.12.2012
690 ₽

Содержание

см. Введение

Введение

Задание №1. Понятие "гравиметрическая форма", требования к ней, достоинства и недостатки гравиметрических форм: а) AgCl, СаС2О4, PbSO4. Задача. а) Сколько процентов кристаллизационной воды содержит образец хлорида бария, если из его навески 0,3245 г получили 0,3100 г BaSO4. Ответ. Задание №2. а) Классификация методов титриметрического анализа по типу химических реакций, лежащих в их основе, напишите основные уравнения методов. Ответ. Задание №3. а) Количественное определение Na2CO3 методом кислотно-основного титрования (химизм, выбор рабочего раствора и индикатора). Расчет количественного определения (в общем виде). Задача. В мерной колбе вместимостью 250,00 см3 приготовили раствор гидроксида калия. На титрование 50,00 см3 этого раствора израсходовано 38,46 см3 0,0500 моль/дм3 раствора H2SO4 (УЧ ? H2SO4) с Кп = 1,0030. Вычислить массу КОН для приготовления данного раствора. Ответ. Задание №4. а) Йодометрия. Рабочие растворы метода (I2, Na2S2O3), их приготовление. Условия их применения. Примеры. Химизм определений. Задача. Приготовлено 3,00 дм3 раствора KBrO3 с молярной концентрацией эквивалента 0,2500 моль/дм3 и Кп = 0,8200. Сколько г KBrO3 следует добавить (укрепить раствор), чтобы получить точную концентрацию 0,2500 моль/дм3? Ответ. Задание №5. а) Классификация методов аргентометрии. Достоинства и недостатки методов. Задача. Рассчитать навеску технической соли, содержащей около 80% хлорида натрия, необходимую для приготовления 500,00 см3 0,05 М раствора хлорида натрия. Ответ. Задание №6. Меркуриметрия. Титранты метода и их приготовление. Возможности метода. Задача. а) Вычислить объем 0,1000 моль/дм3 раствора трилона Б с Кп = 1,0500, пошедший на титрование навески 0,2000 г безводного сульфата магния. Ответ. Задание №7. Понятия: фактор эквивалентности (fЭ), эквивалент (Э), молярная масса эквивалента (МЭ). Определить fЭ и МЭ реагирующих веществ в предложенных уравнениях реакций. Объяснить, являются ли эти величины постоянными. а) 2HI + H2SO4 (к) I2 + SO2 + 2H2O 8HI + H2SO4 (к) 4I2 + H2S + 4H2O 2KI + 2KNO2 + 2H2SO4 I2 + 2NO + 2H2O + 2K2SO4 Ответ. Задание №8. Предложить возможные химические методы количественного определения, дать обоснование, написать уравнения реакций и привести расчетную формулу для количественного определения: а) сульфата свинца (II). Ответ.

Литература

нет
Уточнение информации

+7 913 789-74-90
info@zauchka.ru
группа вконтакте